什么投资安气（投资什么最安全）

硝酸根会与什么离子生成氨气

1、实验室不可以，但硝酸遇到强还原剂可以到铵根离子（如Mg和稀硝酸反应）。在自然条件，有些细菌可以将硝酸根直接转化为氨气。

2、原因如下：这是在酸性条件下，硝酸根离子遇到还原性物质所发生的反应，硝酸根浓度较小时还原产物是一氧化氮。氢氧根化学式：OH-。

3、生成硝酸铵，NH4NO3。硝酸铵是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。硝酸铵主要用作肥料及工业用和军用，还可以用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。

4、它可能会与硝酸根离子形成难溶的沉淀物（如硝酸钠），从而影响它们之间的共存量。综上所述，在强酸性溶液中，硝酸根离子、铵离子和钠离子可以共存，但它们之间的相对浓度可能受到氢离子浓度和其他因素的影响。

什么与氢氧化钠反应可以生成氨气

1、氢氧化钠和铵盐加热反应会生成氨气。反应原理：NaOH + NH4Cl=加热=NH3(^)+H2O +NaCl 注： 更好是固体之间反应， 如果是溶液，一定要浓溶液。

2、氢氧化钠能与铵盐类的物质反应，产生有 *** 性气味的气体。氢氧化钠能与铵盐反应生成氨气。氨气有 *** 性气味。

3、氢氧化钠和铵盐加热反应会生成氨气。反应原理：naoh + nh4cl=加热=nh3(^)+h2o +nacl 注：更好是固体之间反应，如果是溶液，一定要浓溶液。

什么化学物质可以吸附氨气和二氧化碳

1、碱石灰主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫以及H2S，HCl等。

2、浓 *** 可以干燥气体，吸收水分，可以吸收氨气。灼热的铜网可以吸收氧气。氢氧化钠主要用于吸收二氧化碳。浓盐酸可以提纯氯气，吸收氨气。

3、氧气：浓 *** 可以吸收氧气（O2）。氮气：浓 *** 可以吸收氮气（N2）。二氧化碳：浓 *** 可以吸收二氧化碳（CO2）。

4、收空气中的二氧化碳和水蒸气。圆球状颗粒无落粉不容易被人体呼吸入肺，可以起到保护操 作工人健康的作用。

5、碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要成分是氢氧化钠（或者氢氧化钾）与氧化钙的混合物，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。

什么东西能吸收氨气?

1、吸收氨气的话，水，然后弱酸（如碳酸或者醋酸），稀酸，氯化钙溶液。植物大部分都能吸收氨气，固定后转化成养分的。

2、氨气用饱和食盐水，即饱和NaCl溶液，或者氯化钙和水等等物品均可以吸收。

3、那要看你把氨气吸收了干吗了，是尾气处理的话，可以用酸， *** 等；制化肥的话可以是 *** 或是盐酸；制氨水的话就是水了。

4、最简单的可用水，倒要防倒吸。因为氨气在水中的溶解度很大，实验室吸收含氨气的尾气一般就是用水。

5、去除氨气的 *** ：开窗通风 开窗通风是最经济最实用的 *** 。食醋 用面盆或者小水桶之类的盛器打满凉水，然后加入适量食醋放在通风房间，并打开家具门。这样既可适量蒸发水份保护墙顶涂料面，又可吸收消除残留异味。

6、一般用水就可以了，如果你还想再提高一些吸收效果，可以用酸性溶液，比如说醋酸盐酸什么的。但吸收时一定要记得要防倒吸。

什么反应生成氨气求助:一般怎样的反应

①可逆反应；②正反应是放热反应；③正反应是气体体积减小的反应。

③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水 *** 铜，因为它们均与氨气反应。

反应条件：低浓度氢氧化钠溶液、加热；.高浓度氢氧化钠溶液，无需加热。

通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后收集氨气。该 *** 中，氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

浓氨水与什么发生反应,生成氨气?

过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，随着碱的浓度逐渐增大，水逐渐被反应掉，还放热，于是氨气逸出。这个答案没有问题。

三个原因。之一，存在可逆反应NH3+H2O =（可逆）NH3H2O =（可逆）NH4+ + OH- 生石灰溶水有大量OH-生成，反应逆向进行有利于NH3放出。第二，生石灰溶水放出大量热，抑制NH3H2O水解，反应逆向进行有利于NH3放出。

碱石灰由生石灰和氢氧化钠固体混合而成，具有强烈的吸水性，当浓氨水中加入碱石灰后，原氨水溶液中的水分大量减少，从而使氨水溶液过饱和，氨气就会逸出。

氨水与碱石灰反应生成氨气，NHH2O ==NaOH== NH3↑ + H2O，氨气制法指的是制取氨气的 *** 。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的 *** 主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

使NH3溶解度下降，有利于NH3逸出；②生石灰与水反应消耗水，有利于NH3逸出；③氨水中存在可逆反应NH3+H2O = NH3H2O= NH4+ + OH—，生石灰与水反应有大量OH—生成，使平衡逆向移动，有利于NH3逸出。

-- NH3 + H2O 加入CaO后，一方面CaO与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2，消耗了水，生成了OH-，使氨水平衡朝着正方向移动，有利于NH3生成。另一方面，CaO吸水放出大量热，有利于NH3跑出溶液。