什么叫溶解配（溶解法是什么）

溶解和稀释有什么区别啊?

1、一种物质分散于另一种物质中的过程就是溶解。稀释指加溶剂于溶液中以减小溶液浓度的过程。这是两种不同的概念，但有一定的联系。

2、不是。溶解是一种物质溶解在溶剂中，形成溶液。而稀释是浓溶液变为稀溶液，原来已经是溶液。

3、稀释是在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程。溶解是一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。

什么叫做溶液的溶解和结晶平衡?

结晶过程的推动力是溶液里溶解和结晶的平衡。在结晶过程中，无论是晶核的形成，还是晶核的生长，都要消耗溶液中的溶质，均以一定的过饱和度为推动力。每一粒晶体都是由一粒晶核生长而成的。

在这种体系里，未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态，这种状态叫溶解平衡。在一定温度下，已达平衡状态的溶液。我们叫饱和溶液。

应该是溶液达饱和甚至有溶质过量的时候才会有，即：未溶解的溶质继续溶解，而已溶解的溶质同时在不断析出，这就是溶解平衡。

在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积，通常用Ksp表示。

溶解平衡是动态平衡。一定条件下，在单位时间里溶质扩散到溶液里的分子（或离子）数等于回到固体表面的分子（或离子）数时（即溶解速度等于结晶速度），这种状态叫做溶解平衡。处于溶解平衡状态的溶液叫做饱和溶液。

溶液配置的步骤有

配制溶液的五个步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。

利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品）。然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用。取好的药品放入烧杯进行溶解。

溶液配置的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

配置溶液一般的步骤有哪些：按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。按物质的量浓度：计算、称量、溶解、(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀。

溶液的配制步骤如下：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。

配置溶液步骤如下：计算、称量或量取。计算公式：n=m/M ， c=n/v ，ρ=m/v。固体试剂用分析天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。溶解、复温。将称好的固体放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。

配溶液的步骤

配制溶液的五个步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。

配制溶液的配置分八步，分别是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与我们需要配制的溶液体积刻度线相切。

配置溶液一共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。

配制溶液的五个过程如下：利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品）。然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用。取好的药品放入烧杯进行溶解。

什么是配位溶解

1、配位滴定法 它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为 式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。

2、利用沉淀与配离子之间的转化反应使难溶电解质溶解的 *** ，称为配位溶解法 AgCl 沉淀可以溶于氨水，原因是 Ag+ 被 NH3 络合生成 Ag(NH3)2+， 使平衡 AgCl = Ag+ + Cl- 右移，AgCl 溶解。

3、结论蛋白质肽链上的羰基氧与铬形成配位键。伦常乖舛，立见消亡；_不配位，必有祸秧。催化剂具有扭曲的椅式构型，与硼烷在N原子处配位形成加合物，反应是放热的。

4、配位作用：PEI中的胺基团（NH2）可以与金属离子发生配位作用，形成金属-配体配合物。胺基团中的孤对电子可以与金属离子形成配位键，从而使金属离子溶解在PEI溶液中。