什么是子对偏向（电子对偏离和电子对偏向是什么意思）

电子云偏向一方带正电还是负电

1、F是吸电子的所以双键的电子云右偏，所以左边的正电荷多。溴的话是连接溴的那个带正电多，因为溴多电子，所以电子云密度左边会高。

2、典型的共价键就是同种非金属元素构成的非极性键，成键电子平均而言恰好位于两核中间，不偏向任何一方。

3、指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。比如两个原子成共价键，如果一个原子的电负性很大，那么电子云就偏向它，这个键靠这个原子这边电子云就多，就显负电，极性端就出来了。电负性与极性是有关系的。

4、是的。电子带负电 电子云电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。

什么叫电子对的偏移

1、共用电子对偏移是指由于化合物中的不同种原子对于电子的吸引力不尽相同，在形成共价键后，其共用的电子对会朝向电负性强的一方发生偏移，从而形成化合物所谓的价态。

2、共用电子对。就是指当物质以共价键形成物质时，期间是通过相互共用电子以达到结合的目的。比如H2，2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质。

3、偏移是指由于静电吸引而发生电子对偏移原来的电子轨道， 得失电子是指电子对直接从轨道上转移。

4、电子得失，是指：安全得到或完全失去，如在形成氯化钠的过程中，钠原子完全失去电子，氯原子完全得到电子。

关于共用电子对偏离偏向

1、两个原子结合在一起，共用一对或多对电子达到8电子稳定结构。这样的叫共用电子对。由于结合原子大小不同，对电子的吸引能力不同使电子对离两原子距离不同，近的称偏向，远的称偏离。

2、比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。

3、会偏向电负性较强的元素，比方说HF，其中F是元素周期表中电负性最强的元素，所以公用电子对就偏向f，导致f相当于带上了负电荷 而电负性的变化规律是，在周期表中，从左到右依次增强，从上到下依次减弱。

高中化学中什么是偏向和偏离?

1、两个原子结合在一起，共用一对或多对电子达到8电子稳定结构。这样的叫共用电子对。由于结合原子大小不同，对电子的吸引能力不同使电子对离两原子距离不同，近的称偏向，远的称偏离。

2、共价化合物有共用电子对，不同的元素对电子的吸引力不同，非金属性强的元素易获得电子。所以共用电子对偏向电负性大的元素（非金属性强的元素）。 金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。

3、比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。

4、转移主要是由还原剂转移到氧化剂，电子对偏移主要是因为电子转移后不再平衡，所以发生偏移。氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

5、失去、偏离、升高。氧化剂，具有氧化性，在反应过程得到电子（共有电子对偏向）被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂，具有还原性，在反应过程失去电子（共有电子对偏离）被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。